الأمونيا (NH3) هي رائحة قابضة غير ملونة وغازات سامة ومسببة للتآكل وأثقل من الهواء. إنه مركب كيميائي يتكون من النيتروجين والهيدروجين. حتى الأمونيا (هيدروكسيد الأمونيوم) المخففة بالماء تسبب تآكلًا شديدًا. سواء في حالتها الغازية أو في شكلها السائل ، تسبب الأمونيا حروقًا إذا لامست الجلد والعينين. عندما تختلط الأمونيا مع الهواء ، فإنها تتحول إلى خليط قابل للاشتعال. بالإضافة إلى ذلك ، يتحد غاز الأمونيا مع الرطوبة في الهواء والغاز اللاذع (NH3) ، وهو مزيج من النيتروجين والهيدروجين ، وهو منتج بقايا عالي السمية ، NH3 ، وهو قابل للذوبان في الماء ، ويتكون من نزع الأمينات بشكل أساسي من الأحماض الأمينية ومصادر أخرى مثل الأحماض النووية والأمينات.
إنه غاز عديم اللون ورائحة كريهة يتكون من الأمونيا والنيتروجين والهيدروجين. صيغته الكيميائية هي NH3. على الرغم من أنه لا يحتوي على أيونات OH ، إلا أنه يظهر خصائص قاعدية ضعيفة.
نظرًا لأن حرارة الغاز الكامنة عالية جدًا ، فإنها تستخدم أيضًا كمبرد في المنشآت الصناعية. يبلغ وزنه الجزيئي 17,0304 جم / مول ، ونقطة غليانه عند ضغط جوي واحد هي -1 درجة مئوية (33.34 كلفن) ، نظرًا لأنه يتجمد عند -239.81 درجة ، فهو غازي في ظروف الغرفة. الشكل الجزيئي هو هرم ثلاثي. نظرًا لأن جزيئاته قطبية ، فهو قابل للذوبان في الماء بدرجة عالية.
يتم استخدامه في المرحلة الأولى في تركيب مواد مثل الأمونيا والأسمدة والعقاقير والأصباغ والعطور. تستخدم الأمونيا أيضًا في عوامل التنظيف. الأمونيا مادة سامة للكائنات الحية ، يجب توخي الحذر عند استخدامها. الأمونيا مركب مترابط تساهميًا. إنها رابطة غير معدنية + غير معدنية. نظرًا لأن جزيئاته قطبية ، فهو قابل للذوبان في الماء بدرجة عالية. تشكل جزيئات الأمونيا روابط هيدروجينية ضعيفة مع جزيئات الماء وكذلك فيما بينها.
لهذا السبب ، فهو قابل للذوبان في الماء. عند ضغط 1 ضغط جوي و 0 درجة ، يذوب 1 لتر من الماء في 1300 لتر وعند درجة 20 درجة يذوب 700 لتر من الأمونيا. في ظل ظروف الغرفة ، يكون محلول الأمونيا المشبع 34 بالمائة وكثافته 0,88 جم / مل.
المنتجات التي تباع تحت اسم الأمونيا هي هيدروكسيد الأمونيوم ، وهو محلول مائي للأمونيا.
إنه غاز عديم اللون يتكون من النيتروجين والهيدروجين. هناك رائحة نفاذة تؤدي إلى نمو العين وتسبب في تدفق أنفها. ليس غاز الأمونيا السائل ، والذي يستخدم لأغراض تجارية ويعرف باسم الأمونيا. هذا هو في الواقع هيدروكسيد الأمونيوم الذي يذوب فيه الأمونيا في الماء. هيدروكسيد الأمونيوم هو قلوي قوي للغاية. انها مفيدة جدا في تنظيف المنازل.
يتم الحصول على غاز الأمونيا بطريقتين مختلفتين. يتم ضغط النيتروجين والهيدروجين في عملية شائعة الاستخدام ويمر فوق الحديد الغاضب أو البلاتين. الطريقة الثانية هي معالجة الدخان من مداخن المصانع. الأمونيا هي واحدة من المنتجات الثانوية التي تم الحصول عليها في محطات الغاز.
من المعتقد أن هذا المركب الكيميائي كان يسمى أصلاً آمون من قبل الإله المصري آمون وكان يسمى الأمونيا في سنوات 1770. يتم الحصول عليها كمنتج من الدرجة الثانية في مصانع الأمونيا والفحم وفحم الكوك. اليوم ، يتم الحصول عليها صناعيا من نيتروجين الهواء. عندما تتفكك البروتينات الموجودة في جسم الإنسان والحيوان ، تحدث الأمونيا وتفرز في البول. مع تسوس البروتينات الحيوانية والنباتية ، يتم إطلاق القليل جدًا من الأمونيا في الهواء.
الحرارة الكامنة للتغويز لمركب الأمونيا عالية جدا ويستخدم كمبرد في المنشآت الصناعية. بشكل عام على شكل غاز في ظروف الغرفة ، بالإضافة إلى الأمونيا والعقاقير والدهانات والعطور والأسمدة لغرض تصنيع المواد المستخدمة في المواد الأولية. تستخدم الأمونيا أيضًا في مواد التنظيف ، لكن الأمونيا مادة سامة لجميع الكائنات الحية ، لذلك يجب استخدامها بوعي. من السهل جدا للذوبان في الماء. سوف يسبب غاز الأمونيا التسمم إذا تم استنشاقه مباشرة. شرب السوائل المختلطة الأمونيا يسبب أيضا التسمم. أعراض التسمم تشمل ضيق التنفس والقيء والإسهال. بالإضافة إلى ذلك ، يسبب غاز الأمونيا وذمة رئوية والتهاب الشعب الهوائية. يتم تنفيذ القياسات التي تحدد كمية الأمونيا في الهواء والسوائل بواسطة المختبرات المعتمدة.
تقوم شركتنا أيضًا بقياسات الأمونيا (NH3) في نطاق قياسات الغاز. في هذه الدراسات ، يتم اتباع اللوائح والمعايير القانونية وطرق الاختبار ذات الصلة المنشورة من قبل المنظمات المحلية والأجنبية ، والأمونيا هي NH3 ؛ إنه مركب غاز ذو رائحة عديمة اللون وحادة وغير سارة تتألف من ذرة النيتروجين وذرة الهيدروجين. لا يحتوي على OH-ion لكنه يُظهر ميزة القاعدة الأساسية في الماء. يتكون جزيء الأمونيا من ذرات نيتروجين وثلاث ذرات هيدروجين.
مجالات التطبيق هي كما يلي:
- الدهانات
- العطور
- مواد التنظيف
- المتفجرات
- إنتاج الأسمدة
- الصناعة
- في إنتاج حمض النتريك
- اليوريا
- في البلاستيك
