Ammoniak (NH3) ist ein nicht gefärbter, adstringierender Geruch, giftiges und ätzendes Gas und schwerer als Luft. Es ist eine chemische Verbindung, die aus Stickstoff und Wasserstoff besteht. Selbst mit Wasser verdünntes Ammoniak (Ammoniumhydroxid) ist sehr ätzend. Ob im gasförmigen Zustand oder in verflüssigter Form, Ammoniak verursacht Verbrennungen, wenn es mit Haut und Augen in Kontakt kommt. Wenn sich Ammoniak mit Luft vermischt, wird es zu einer brennbaren Mischung. Darüber hinaus verbindet sich Ammoniakgas mit der Luftfeuchtigkeit und einem stechenden Gas (NH3), einer Kombination aus Stickstoff und Wasserstoff. Das wasserlösliche, hochtoxische Restprodukt NH3, das aus der Desaminierung von hauptsächlich Aminosäuren und anderen Quellen wie Nukleinsäuren und Aminen entsteht, wird auf dem Boden abgelagert.
Es ist ein farbloses und übelriechendes Gas aus Ammoniak, Stickstoff und Wasserstoff. Seine chemische Formel lautet NH3. Obwohl es keine OH− -Ionen enthält, zeigt es schwache Baseneigenschaften.
Da seine latente Begasungswärme sehr hoch ist, wird es auch als Kühlmittel in Industrieanlagen eingesetzt. Sein Molekulargewicht beträgt 17,0304 g / mol, sein Siedepunkt bei 1 Atmosphärendruck beträgt -33.34ºC (239.81 K). Da es bei -78 Grad gefriert, ist es bei Raumbedingungen gasförmig. Die Molekülform ist eine dreieckige Pyramide. Da seine Moleküle polar sind, ist es in Wasser gut löslich.
Es wird in der ersten Phase der Synthese von Substanzen wie Ammoniak, Düngemitteln, Arzneimitteln, Farbstoffen und Parfums verwendet. Ammoniak wird auch in Reinigungsmitteln verwendet. Ammoniak ist eine giftige Substanz für Lebewesen. Bei der Verwendung ist Vorsicht geboten. Ammoniak ist eine kovalent gebundene Verbindung. Es ist eine Nichtmetall + Nichtmetall-Bindung. Da seine Moleküle polar sind, ist es in Wasser gut löslich. Ammoniakmoleküle bilden schwache Wasserstoffbrücken mit Wassermolekülen sowie untereinander.
Aus diesem Grund ist es in Wasser sehr gut löslich. Bei 1 atm Druck und 0 Grad werden 1 Liter Wasser in 1300 Liter Wasser und 20 Liter Ammoniak bei 700 Grad gelöst. Unter Raumbedingungen beträgt die gesättigte Ammoniaklösung 34 Prozent und ihre Dichte 0,88 g / ml.
Die unter der Bezeichnung Ammoniak vertriebenen Produkte sind Ammoniumhydroxid, eine wäßrige Ammoniaklösung.
Es ist ein farbloses Gas aus Stickstoff und Wasserstoff. Es gibt einen stechenden Geruch, der das Auge wachsen und seine Nase fließen lässt. Es ist kein flüssiges Ammoniakgas, das für kommerzielle Zwecke verwendet wird und als Ammoniak bekannt ist. Dies ist tatsächlich Ammoniumhydroxid, in dem Ammoniak in Wasser gelöst ist. Ammoniumhydroxid ist ein sehr starkes Alkali. Es ist sehr nützlich bei der Reinigung von Häusern.
Ammoniakgas wird auf zwei verschiedene Arten gewonnen. Stickstoff und Wasserstoff werden in einem gängigen Verfahren komprimiert und über zorniges Eisen oder Platin geleitet. Die zweite Methode ist die Behandlung von Rauch aus den Kaminen der Fabriken. Ammoniak ist eines der Nebenprodukte, die in den Gasanlagen anfallen.
Es wird vermutet, dass diese chemische Verbindung ursprünglich vom ägyptischen Gott Amon Amon genannt wurde und in den 1770-Jahren Ammoniak hieß. Es wird als Produkt zweiter Ordnung in Ammoniak-, Kohle- und Kokereien gewonnen. Heute wird es synthetisch aus Luftstickstoff gewonnen. Wenn Proteine im Körper von Mensch und Tier zersetzt werden, entsteht Ammoniak und wird im Urin ausgeschieden. Durch den Zerfall von tierischen und pflanzlichen Proteinen wird zu wenig Ammoniak in die Luft freigesetzt.
Die latente Vergasungswärme der Ammoniakverbindung ist sehr hoch und wird in Industrieanlagen als Kühlmittel eingesetzt. In der Regel in Form von Gas unter Raumbedingungen .Zusätzlich Ammoniak, Arzneimittel, Farben, Parfums und Düngemittel zum Zweck der Synthese von Substanzen, die im Ausgangsmaterial verwendet werden. Ammoniak wird auch in Reinigungsmitteln verwendet, Ammoniak ist jedoch eine giftige Substanz für alle Lebewesen. Daher sollte es bewusst eingesetzt werden. Sehr gut wasserlöslich. Ammoniakgas verursacht Vergiftungen, wenn es direkt eingeatmet wird. Das Trinken von mit Ammoniak gemischten Flüssigkeiten verursacht ebenfalls eine Vergiftung. Vergiftungssymptome sind Atemnot, Erbrechen und Durchfall. Darüber hinaus verursacht Ammoniakgas Lungenödeme und Bronchitis. Messungen, die die Menge an Ammoniak in Luft und Flüssigkeiten bestimmen, werden von autorisierten Labors durchgeführt.
Unsere Firma führt auch Ammoniakmessungen (NH3) im Rahmen von Gasmessungen durch. In diesen Studien werden die einschlägigen gesetzlichen Vorschriften, Normen und Prüfverfahren eingehalten, die von in- und ausländischen Organisationen veröffentlicht wurden: Ammoniak ist NH3; Es ist eine Gasverbindung mit einem farblosen, scharfen und unangenehmen Geruch, bestehend aus einem Stickstoffatom und einem Wasserstoffatom. Es enthält kein OH-Ion, zeigt jedoch die Basen-Basen-Eigenschaft in Wasser. Ein Ammoniakmolekül besteht aus einem Stickstoff- und drei Wasserstoffatomen.
Die Anwendungsgebiete sind wie folgt:
- Farben
- Parfums
- Reinigungsmittel
- Sprengstoff
- Düngemittelproduktion
- Industrie
- Bei der Herstellung von Salpetersäure
- Harnstoff
- In Kunststoffen
