Аммиак (NH3) - это бесцветный, терпкий запах, ядовитый и едкий газ, тяжелее воздуха. Это химическое соединение, состоящее из азота и водорода. Даже аммиак (гидроксид аммония), разбавленный водой, очень агрессивен. Независимо от того, находится ли аммиак в газообразном или сжиженном виде, он вызывает ожоги при контакте с кожей и глазами. Когда аммиак смешивается с воздухом, он превращается в легковоспламеняющуюся смесь. Кроме того, газообразный аммиак соединяется с влагой в воздухе и едким газом (NH3), который представляет собой комбинацию азота и водорода. Водорастворимый высокотоксичный остаточный продукт NH3, который образуется в результате дезаминирования в основном аминокислот и других источников, таких как нуклеиновые кислоты и амины, осаждается на земле.
Это бесцветный газ с неприятным запахом, состоящий из аммиака, азота и водорода. Его химическая формула - NH3. Хотя он не содержит ионов OH-, он проявляет слабые основные свойства.
Поскольку у него очень высокая скрытая теплота выделения газов, он также используется в качестве хладагента на промышленных объектах. Его молекулярная масса составляет 17,0304 1 г / моль, его температура кипения при давлении 33.34 атм составляет -239.81 ° C (78 К.). Поскольку он замерзает при -XNUMX градусах, он является газообразным при комнатной температуре. Форма молекулы - треугольная пирамида. Поскольку его молекулы полярны, он хорошо растворяется в воде.
Его используют на первом этапе при синтезе таких веществ, как аммиак, удобрения, лекарства, красители и отдушки. Аммиак также используется в чистящих средствах. Аммиак является токсичным веществом для живых существ, при его использовании необходимо соблюдать осторожность. Аммиак - это ковалентно связанное соединение. Это облигация неметалл + неметалл. Поскольку его молекулы полярны, он хорошо растворяется в воде. Молекулы аммиака образуют слабые водородные связи как с молекулами воды, так и между собой.
По этой причине он хорошо растворяется в воде. При давлении 1 атм и 0 градусах 1 литр воды растворяет 1300 литров, а при 20 градусах 700 литров аммиака. В комнатных условиях содержание насыщенного раствора аммиака составляет 34 процента, а его плотность составляет 0,88 г / мл.
Коммерчески доступным аммиаком является гидроксид аммония, водный раствор аммиака.
Это бесцветный газ, состоящий из азота и водорода. У этого есть острый запах, который заставляет глаза людей слезиться и насморк. Это не жидкий газообразный аммиак, используемый в коммерческих целях, известный как аммиак. По сути, это гидроксид аммония, в котором аммиак растворяется в воде. Гидроксид аммония является очень сильной щелочью. Это очень полезно для уборки дома.
Газообразный аммиак получают двумя разными способами. В методе, обычно используемом в промышленности, азот и водород сжимаются и пропускаются через горячее железо или платину. Второй метод заключается в удалении дыма из труб заводов. Аммиак является одним из побочных продуктов, получаемых на газовых заводах.
Первоначально считалось, что он был построен возле храма Амона в 1770 годы, и именно поэтому он назывался аммиак, вдохновленный египетским богом Амоном. Аммиак получается как вторичный продукт на газовых и коксохимических заводах. Сегодня он синтетически получен из азота воздуха. Когда белки в организме человека и животных показывают распад, аммиак появляется и выделяется с мочой. При разложении белков животного и растительного происхождения небольшое количество аммиака выделяется в воздух.
Скрытая теплота газификации соединения аммиака очень высока, и он используется в качестве хладагента на промышленных предприятиях. Обычно он находится в форме газа в комнатных условиях. Кроме того, исходный материал используется для синтеза веществ при производстве аммиака, лекарств, красок, парфюмерии и удобрений. Кроме того, в моющих средствах используется аммиак, однако, поскольку аммиак является токсичным веществом для всего живого, его следует использовать осознанно. Очень легко растворим в воде. Газ аммиак вызывает отравление при вдыхании напрямую. Питье жидкостей, смешанных с аммиаком, также вызывает отравление. Симптомы отравления включают одышку, рвоту и диарею. Кроме того, газообразный аммиак вызывает отек легких и бронхит. Измерения, которые определяют количество аммиака в воздухе и жидкостях, проводятся уполномоченными лабораториями.
Наша компания также выполняет измерения аммиака (NH3) в рамках измерений газа. В этих исследованиях соблюдаются соответствующие правовые нормы, стандарты и методы испытаний, опубликованные отечественными и зарубежными организациями. Аммиак, формула NH3; представляет собой бесцветный, едкий и неприятный запах, состоящий из атома азота и атома водорода. Хотя он не содержит ОН-иона, он обладает отчетливым базовым свойством в воде. Молекула аммиака состоит из одного азота и трех атомов водорода.
Области применения следующие:
- краски
- парфюмерия
- Чистящие материалы
- Взрывчатка
- Производство удобрений
- промышленность
- производство азотной кислоты
- мочевина
- пластмассы
